Tentukan reaksi pembatas dari = NaOH 40 gr direaksikan dgn 1 mol H2SO4 dengan reaksi 2NaOH + H2SO4 (aq) <> Na2SO4 (aq) + 2H2O(1)

Oke, Kak! Mari kita tentukan reaksi pembatas dari reaksi antara NaOH dan H₂SO₄.

### Langkah 1: Menentukan jumlah mol NaOH

Diketahui:

- Massa NaOH = 40 gram

- Molaritas NaOH (M) = 40 g/mol (NaOH memiliki berat molar sekitar 40 g/mol)

Jumlah mol NaOH:

\[

\text{Mol NaOH} = \frac{\text{Massa}}{\text{Berat Molar}} = \frac{40 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol}

\]

### Langkah 2: Menentukan jumlah mol H₂SO₄

Diketahui:

- H₂SO₄ = 1 mol

### Langkah 3: Menentukan rasio reaksi

Reaksi yang diberikan adalah:

\[

2 \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O}

\]

Dari reaksi tersebut, kita lihat bahwa:

- 2 mol NaOH bereaksi dengan 1 mol H₂SO₄.

### Langkah 4: Menghitung kebutuhan NaOH untuk 1 mol H₂SO₄

Untuk 1 mol H₂SO₄, dibutuhkan:

\[

2 \text{ mol NaOH}

\]

### Langkah 5: Menentukan reaksi pembatas

- Kita memiliki 1 mol NaOH, tetapi untuk bereaksi dengan 1 mol H₂SO₄, dibutuhkan 2 mol NaOH.

- Oleh karena itu, NaOH adalah reaksi pembatas karena jumlahnya tidak cukup untuk bereaksi dengan semua H₂SO₄ yang ada.

### Kesimpulan

Reaksi pembatas dalam reaksi ini adalah *NaOH*. Jika ada yang mau ditanya lebih lanjut, silakan! ????✨

---

Baca Artikel Lainnya :

1. Halo
2. adsd
3. siapa qwen ai?
4. punya perusahaan siapa?
5. halo