Tentukan reaksi pembatas dari = NaOH 40 gr direaksikan dgn 1 mol H2SO4 dengan reaksi 2NaOH + H2SO4 (aq) <> Na2SO4 (aq) + 2H2O(1)

Oke, Kak! Mari kita tentukan reaksi pembatas dari reaksi antara NaOH dan H₂SO₄.

### Langkah 1: Menentukan jumlah mol NaOH

Diketahui:

- Massa NaOH = 40 gram

- Molaritas NaOH (M) = 40 g/mol (NaOH memiliki berat molar sekitar 40 g/mol)

Jumlah mol NaOH:

\[

\text{Mol NaOH} = \frac{\text{Massa}}{\text{Berat Molar}} = \frac{40 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol}

\]

### Langkah 2: Menentukan jumlah mol H₂SO₄

Diketahui:

- H₂SO₄ = 1 mol

### Langkah 3: Menentukan rasio reaksi

Reaksi yang diberikan adalah:

\[

2 \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O}

\]

Dari reaksi tersebut, kita lihat bahwa:

- 2 mol NaOH bereaksi dengan 1 mol H₂SO₄.

### Langkah 4: Menghitung kebutuhan NaOH untuk 1 mol H₂SO₄

Untuk 1 mol H₂SO₄, dibutuhkan:

\[

2 \text{ mol NaOH}

\]

### Langkah 5: Menentukan reaksi pembatas

- Kita memiliki 1 mol NaOH, tetapi untuk bereaksi dengan 1 mol H₂SO₄, dibutuhkan 2 mol NaOH.

- Oleh karena itu, NaOH adalah reaksi pembatas karena jumlahnya tidak cukup untuk bereaksi dengan semua H₂SO₄ yang ada.

### Kesimpulan

Reaksi pembatas dalam reaksi ini adalah *NaOH*. Jika ada yang mau ditanya lebih lanjut, silakan! ????✨

---

Baca Artikel Lainnya :

1. 082142634989
2. Halo
3. Halo
4. Berikan ringkasan dari materi² berikut
5. Host Key: 240395 1. Langsung masuk ke zoom meeting menggunakan ID dan Passcode atau klik tautan link zoom meeting. 2. Klik participant 3. Klik claim host diujung kanan bawah 4. Masukkan host key 5. Selamat anda telah berhasil jadi host meeting yeyy