rumus lewis ikatan ion 19K dan 35Br

Untuk menggambar rumus Lewis dari ikatan ion antara kalium (K) dan bromin (Br), kita perlu menunjukkan bagaimana elektron terdistribusi di sekitar atom-atom tersebut.

1.*Kalium (K)*: Kalium adalah logam alkali yang memiliki 1 elektron di kulit terluarnya (konfigurasi elektron: [Ar] 4s¹). Ketika kalium membentuk ion, ia kehilangan elektron tersebut dan menjadi ion positif (K⁺). Dalam rumus Lewis, kita tidak akan menunjukkan elektron valensi untuk ion positif.

\[

\text{K}^{+}

\]

2.*Bromin (Br)*: Bromin adalah non-logam yang memiliki 7 elektron di kulit terluarnya (konfigurasi elektron: [Ar] 4s² 4p⁵). Ketika bromin menerima 1 elektron, ia menjadi ion negatif (Br⁻). Dalam rumus Lewis, kita akan menunjukkan 8 elektron (4 pasang) di sekitar bromin untuk menunjukkan bahwa ia telah mencapai konfigurasi stabil.

Setelah menerima 1 elektron, rumus Lewis untuk ion bromin menjadi:

\[

\text{Br}^- : \text{Br} \text{ (dikelilingi oleh 4 pasang elektron)}

\]

*Gabungan Ikatan Ion:*

Ketika kalium dan bromin berikatan, kita dapat menuliskan reaksi pembentukan senyawa kalium bromida (KBr) sebagai berikut:

\[

\text{K}^{+} + \text{Br}^{-} \rightarrow \text{KBr}

\]

*Rumus Lewis untuk ikatan ion antara kalium dan bromin:*

- Untuk *K⁺*:

\[

\text{K}^{+}

\]

- Untuk *Br⁻*:

\[

\text{Br}^- : \text{Br} \text{ (dikelilingi oleh 4 pasang elektron)}

\]

Dengan demikian, rumus Lewis untuk ikatan ion antara kalium dan bromin dapat disimpulkan sebagai:

\[

\text{K}^{+} + \text{Br}^{-} \rightarrow \text{KBr}

\]

Di mana kalium dan bromin berikatan membentuk senyawa kalium bromida (KBr).

---

Baca Artikel Lainnya :

1. Sudah
2. form
3. 082142634989
4. Host Key: 240395 1. Langsung masuk ke zoom meeting menggunakan ID dan Passcode atau klik tautan link zoom meeting. 2. Klik participant 3. Klik claim host diujung kanan bawah 4. Masukkan host key 5. Selamat anda telah berhasil jadi host meeting yeyy
5. Berikan ringkasan dari materi² berikut