diketahui beberapa persamaan termokimia C(s) + 2H2(g) = CH4(g) deltaH=-74,9 kj C(s) + O2(g)= CO2(g) deltaH=-393,7 kj H2(g) +1/2 O2(g)= H2 O deltaH=-285,9 kj Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 160 gram gas metana secara sempurna. (Ar

Untuk menghitung perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 160 gram gas metana (CH₄), kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut:

1.*Hitung jumlah mol gas metana (CH₄)*:

- Molar mass CH₄ = 12 (C) + 4 (H) = 16 g/mol

- Jumlah mol CH₄ dalam 160 gram:

\[

\text{Jumlah mol} = \frac{\text{massa}}{\text{molar mass}} = \frac{160 \, \text{g}}{16 \, \text{g/mol}} = 10 \, \text{mol}

\]

2.*Tulis persamaan pembakaran gas metana*:

Pembakaran gas metana dapat dituliskan sebagai:

\[

\text{CH}_4(g) + 2 \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2 \text{H}_2\text{O}(l)

\]

3.*Hitung perubahan entalpi untuk pembakaran 1 mol CH₄*:

Dari persamaan termokimia yang diberikan, kita dapat menghitung perubahan entalpi untuk pembakaran CH₄:

- Pembakaran CH₄ dapat dihitung dengan menggunakan entalpi reaksi:

\[

\Delta H = \Delta H_{\text{produk}} - \Delta H_{\text{reaktan}}

\]

- Dari persamaan yang diberikan:

- \(\Delta H_{\text{produk}} = \Delta H_{\text{CO}_2} + 2 \Delta H_{\text{H}_2\text{O}}\)

- \(\Delta H_{\text{reaktan}} = \Delta H_{\text{CH}_4} + 2 \Delta H_{\text{O}_2}\)

Namun, kita sudah memiliki nilai entalpi untuk pembakaran CH₄ secara langsung, yaitu:

\[

\Delta H_{\text{pembakaran CH}_4} = -74,9 \, \text{kJ/mol}

\]

4.*Hitung total perubahan entalpi untuk 10 mol CH₄*:

\[

\Delta H_{\text{total}} = \Delta H_{\text{pembakaran CH}_4} \times \text{jumlah mol}

\]

\[

\Delta H_{\text{total}} = -74,9 \, \text{kJ/mol} \times 10 \, \text{mol} = -749 \, \text{kJ}

\]

Jadi, perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 160 gram gas metana secara sempurna adalah *-749 kJ*.

---

Baca Artikel Lainnya :

1. Roti 88
2. https://forms.gle/BBPzpv5YgVeLHuds8
3. Halo
4. form
5. Bisakah untuk menjernihkan foto ini?