C2H2 + Cl2 = C2H2Cl2. Hitung perubahan entalpi reaksi tersebut

Untuk menghitung perubahan entalpi reaksi (ΔH) dari reaksi C2H2 + Cl2 → C2H2Cl2, kita perlu mengetahui entalpi pembentukan standar (ΔHf) dari setiap senyawa yang terlibat dalam reaksi.

Rumus untuk menghitung perubahan entalpi reaksi adalah:

ΔH = ΣΔHf produk - ΣΔHf reaktan

Berikut adalah nilai entalpi pembentukan standar (dalam kJ/mol) untuk senyawa yang terlibat:

- ΔHf (C2H2) = 226.0 kJ/mol

- ΔHf (Cl2) = 0 kJ/mol (karena Cl2 adalah unsur dalam keadaan standar)

- ΔHf (C2H2Cl2) = -80.0 kJ/mol

Sekarang kita substitusi nilai-nilai tersebut ke dalam rumus:

ΔH = [ΔHf (C2H2Cl2)] - [ΔHf (C2H2) + ΔHf (Cl2)]

ΔH = [-80.0 kJ/mol] - [226.0 kJ/mol + 0]

ΔH = -80.0 kJ/mol - 226.0 kJ/mol

ΔH = -306.0 kJ/mol

Jadi, perubahan entalpi reaksi C2H2 + Cl2 → C2H2Cl2 adalah ΔH = -306.0 kJ/mol. Reaksi ini eksotermik, yang berarti melepaskan energi.

---

Baca Artikel Lainnya :

1. Halo
2. Halo
3. Halo
4. Sudah
5. Topic: Inspektorat Lumajang Time: May 21, 2025 19:00 PM Jakarta Join Zoom Meeting https://us06web.zoom.us/j/89047096227?pwd=DghECDntZbWDYZMOYnIB4ZvPsbBwyN.1 Meeting ID: 890 4709 6227 Passcode: 1234567890