rumus lewis ikatan ion 20Ca dan 17Cl

Untuk menggambar rumus Lewis dari ikatan ion antara kalsium (Ca) dan klorin (Cl), kita perlu menunjukkan bagaimana elektron terdistribusi di sekitar atom-atom tersebut.

1.*Kalsium (Ca)*: Kalsium adalah logam alkali tanah yang memiliki 2 elektron di kulit terluarnya (konfigurasi elektron: [Ar] 4s²). Ketika kalsium membentuk ion, ia kehilangan kedua elektronnya dan menjadi ion positif (Ca²⁺). Dalam rumus Lewis, kita tidak akan menunjukkan elektron valensi untuk ion positif.

\[

\text{Ca}^{2+}

\]

2.*Klorin (Cl)*: Klorin adalah non-logam yang memiliki 7 elektron di kulit terluarnya (konfigurasi elektron: [Ne] 3s² 3p⁵). Ketika klorin menerima 1 elektron, ia menjadi ion negatif (Cl⁻). Dalam rumus Lewis, kita akan menunjukkan 8 elektron (4 pasang) di sekitar klorin untuk menunjukkan bahwa ia telah mencapai konfigurasi stabil.

\[

\text{Cl} : \text{Cl} \text{ (dikelilingi oleh 3 pasang elektron dan 1 elektron tunggal)}

\]

Setelah menerima 1 elektron, rumus Lewis untuk ion klorin menjadi:

\[

\text{Cl}^- : \text{Cl} \text{ (dikelilingi oleh 4 pasang elektron)}

\]

*Gabungan Ikatan Ion:*

Ketika kalsium dan klorin berikatan, kita dapat menuliskan reaksi pembentukan senyawa kalsium klorida (CaCl₂) sebagai berikut:

\[

\text{Ca}^{2+} + 2 \text{Cl}^- \rightarrow \text{CaCl}_2

\]

*Rumus Lewis untuk ikatan ion antara kalsium dan klorin:*

- Untuk *Ca²⁺*:

\[

\text{Ca}^{2+}

\]

- Untuk *Cl⁻*:

\[

\text{Cl}^- : \text{Cl} \text{ (dikelilingi oleh 4 pasang elektron)}

\]

Dengan demikian, rumus Lewis untuk ikatan ion antara kalsium dan klorin dapat disimpulkan sebagai:

\[

\text{Ca}^{2+} + 2 \text{Cl}^- \rightarrow \text{CaCl}_2

\]

Di mana kalsium dan dua klorin berikatan membentuk senyawa kalsium klorida (CaCl₂).

---

Baca Artikel Lainnya :

1. Berikan ringkasan dari materi² berikut
2. https://forms.gle/BBPzpv5YgVeLHuds8
3. Halo
4. Halo
5. Sudah