12Mg dan 53I

Untuk menggambar rumus Lewis dari ikatan ion antara magnesium (Mg) dan yodium (I), kita perlu menunjukkan bagaimana elektron terdistribusi di sekitar atom-atom tersebut.

1.*Magnesium (Mg)*: Magnesium adalah logam alkali tanah yang memiliki 2 elektron di kulit terluarnya (konfigurasi elektron: [Ne] 3s²). Ketika magnesium membentuk ion, ia kehilangan kedua elektronnya dan menjadi ion positif (Mg²⁺). Dalam rumus Lewis, kita tidak akan menunjukkan elektron valensi untuk ion positif.

\[

\text{Mg}^{2+}

\]

2.*Yodium (I)*: Yodium adalah non-logam yang memiliki 7 elektron di kulit terluarnya (konfigurasi elektron: [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵). Ketika yodium menerima 1 elektron, ia menjadi ion negatif (I⁻). Dalam rumus Lewis, kita akan menunjukkan 8 elektron (4 pasang) di sekitar yodium untuk menunjukkan bahwa ia telah mencapai konfigurasi stabil.

Setelah menerima 1 elektron, rumus Lewis untuk ion yodium menjadi:

\[

\text{I}^- : \text{I} \text{ (dikelilingi oleh 4 pasang elektron)}

\]

*Gabungan Ikatan Ion:*

Ketika magnesium dan yodium berikatan, kita dapat menuliskan reaksi pembentukan senyawa magnesium iodida (MgI₂) sebagai berikut:

\[

\text{Mg}^{2+} + 2 \text{I}^{-} \rightarrow \text{MgI}_2

\]

*Rumus Lewis untuk ikatan ion antara magnesium dan yodium:*

- Untuk *Mg²⁺*:

\[

\text{Mg}^{2+}

\]

- Untuk *I⁻*:

\[

\text{I}^- : \text{I} \text{ (dikelilingi oleh 4 pasang elektron)}

\]

Dengan demikian, rumus Lewis untuk ikatan ion antara magnesium dan yodium dapat disimpulkan sebagai:

\[

\text{Mg}^{2+} + 2 \text{I}^{-} \rightarrow \text{MgI}_2

\]

Di mana satu ion magnesium dan dua ion yodium berikatan membentuk senyawa magnesium iodida (MgI₂).

---

Baca Artikel Lainnya :

1. https://forms.gle/BBPzpv5YgVeLHuds8
2. Halo
3. Host Key: 240395 1. Langsung masuk ke zoom meeting menggunakan ID dan Passcode atau klik tautan link zoom meeting. 2. Klik participant 3. Klik claim host diujung kanan bawah 4. Masukkan host key 5. Selamat anda telah berhasil jadi host meeting yeyy
4. Roti 88
5. Halo