Sebanyak 6 gram LiOH padat dimasukkan ke dalam suatu kalorimeter yang berisi 120 gram air hingga semua LiOH larut. Suhu sistem naik dari 23°C menjadi 34,9°C. Berapa kJ/mol ΔΗ pelarutan LiOH dalam air? (Diketahui kalor jenis larutan = 4,2 J/g-K; kapa

Untuk menghitung ΔH pelarutan LiOH dalam air, kita perlu menghitung total panas yang diserap oleh sistem (air + kalorimeter) dan kemudian membaginya dengan jumlah mol LiOH yang larut.

1.*Hitung total panas yang diserap (q)*:

\[

q = (m_{air} \cdot c_{air} \cdot \Delta T) + (C_{kalorimeter} \cdot \Delta T)

\]

Di mana:

- \(m_{air} = 120 \, \text{g}\)

- \(c_{air} = 4,2 \, \text{J/g-K}\)

- \(\Delta T = 34,9°C - 23°C = 11,9 \, \text{K}\)

- \(C_{kalorimeter} = 11,7 \, \text{J/K}\)

Substitusi nilai:

\[

q = (120 \, \text{g} \cdot 4,2 \, \text{J/g-K} \cdot 11,9 \, \text{K}) + (11,7 \, \text{J/K} \cdot 11,9 \, \text{K})

\]

\[

q = (120 \cdot 4,2 \cdot 11,9) + (11,7 \cdot 11,9)

\]

\[

q = (120 \cdot 50,058) + (139,83)

\]

\[

q = 6006,96 + 139,83 = 6146,79 \, \text{J}

\]

2.*Konversi q ke kJ*:

\[

q = 6146,79 \, \text{J} = 6,147 \, \text{kJ}

\]

3.*Hitung jumlah mol LiOH*:

\[

\text{Molar mass of LiOH} = 24 \, \text{g/mol}

\]

\[

\text{Jumlah mol LiOH} = \frac{6 \, \text{g}}{24 \, \text{g/mol}} = 0,25 \, \text{mol}

\]

4.*Hitung ΔH pelarutan*:

\[

\Delta H = \frac{q}{\text{jumlah mol LiOH}} = \frac{6,147 \, \text{kJ}}{0,25 \, \text{mol}} = 24,588 \, \text{kJ/mol}

\]

Jadi, ΔH pelarutan LiOH dalam air adalah sekitar *24,59 kJ/mol*.

---

Baca Artikel Lainnya :

1. https://lumba.biz.id/mbti
2. Selamat pagi kak
3. tes
4. halo
5. Siaap kkoa