Sebanyak 6 gram LiOH padat dimasukkan ke dalam suatu kalorimeter yang berisi 120 gram air hingga semua LiOH larut. Suhu sistem naik dari 23°C menjadi 34,9°C. Berapa kJ/mol ΔΗ pelarutan LiOH dalam air? (Diketahui kalor jenis larutan = 4,2 J/g-K; kapa

Untuk menghitung ΔH pelarutan LiOH dalam air, kita perlu menghitung total panas yang diserap oleh sistem (air + kalorimeter) dan kemudian membaginya dengan jumlah mol LiOH yang larut.

1.*Hitung total panas yang diserap (q)*:

\[

q = (m_{air} \cdot c_{air} \cdot \Delta T) + (C_{kalorimeter} \cdot \Delta T)

\]

Di mana:

- \(m_{air} = 120 \, \text{g}\)

- \(c_{air} = 4,2 \, \text{J/g-K}\)

- \(\Delta T = 34,9°C - 23°C = 11,9 \, \text{K}\)

- \(C_{kalorimeter} = 11,7 \, \text{J/K}\)

Substitusi nilai:

\[

q = (120 \, \text{g} \cdot 4,2 \, \text{J/g-K} \cdot 11,9 \, \text{K}) + (11,7 \, \text{J/K} \cdot 11,9 \, \text{K})

\]

\[

q = (120 \cdot 4,2 \cdot 11,9) + (11,7 \cdot 11,9)

\]

\[

q = (120 \cdot 50,058) + (139,83)

\]

\[

q = 6006,96 + 139,83 = 6146,79 \, \text{J}

\]

2.*Konversi q ke kJ*:

\[

q = 6146,79 \, \text{J} = 6,147 \, \text{kJ}

\]

3.*Hitung jumlah mol LiOH*:

\[

\text{Molar mass of LiOH} = 24 \, \text{g/mol}

\]

\[

\text{Jumlah mol LiOH} = \frac{6 \, \text{g}}{24 \, \text{g/mol}} = 0,25 \, \text{mol}

\]

4.*Hitung ΔH pelarutan*:

\[

\Delta H = \frac{q}{\text{jumlah mol LiOH}} = \frac{6,147 \, \text{kJ}}{0,25 \, \text{mol}} = 24,588 \, \text{kJ/mol}

\]

Jadi, ΔH pelarutan LiOH dalam air adalah sekitar *24,59 kJ/mol*.

---

Baca Artikel Lainnya :

1. Tulis lgi list sama tanggalnya
2. Assalamualaikum.. Mohon Ijin Mas Rian.. Saya Abdi dari JATIM.. saya memiliki project pribadi yaitu aplikasi AI (Artificial Intelligence) untuk pencarian hadist dan quran sesuai konteks yang di ajukan. barangkali para sahabat disini berkenan dan luang dap
3. Maksud saya warna semir ?
4. 081232290469
5. 6281252531393