Sebanyak 6 gram LiOH padat dimasukkan ke dalam suatu kalorimeter yang berisi 120 gram air hingga semua LiOH larut. Suhu sistem naik dari 23°C menjadi 34,9°C. Berapa kJ/mol ΔΗ pelarutan LiOH dalam air? (Diketahui kalor jenis larutan = 4,2 J/g-K; kapa

Untuk menghitung ΔH pelarutan LiOH dalam air, kita perlu menghitung total panas yang diserap oleh sistem (air + kalorimeter) dan kemudian membaginya dengan jumlah mol LiOH yang larut.

1.*Hitung total panas yang diserap (q)*:

\[

q = (m_{air} \cdot c_{air} \cdot \Delta T) + (C_{kalorimeter} \cdot \Delta T)

\]

Di mana:

- \(m_{air} = 120 \, \text{g}\)

- \(c_{air} = 4,2 \, \text{J/g-K}\)

- \(\Delta T = 34,9°C - 23°C = 11,9 \, \text{K}\)

- \(C_{kalorimeter} = 11,7 \, \text{J/K}\)

Substitusi nilai:

\[

q = (120 \, \text{g} \cdot 4,2 \, \text{J/g-K} \cdot 11,9 \, \text{K}) + (11,7 \, \text{J/K} \cdot 11,9 \, \text{K})

\]

\[

q = (120 \cdot 4,2 \cdot 11,9) + (11,7 \cdot 11,9)

\]

\[

q = (120 \cdot 50,058) + (139,83)

\]

\[

q = 6006,96 + 139,83 = 6146,79 \, \text{J}

\]

2.*Konversi q ke kJ*:

\[

q = 6146,79 \, \text{J} = 6,147 \, \text{kJ}

\]

3.*Hitung jumlah mol LiOH*:

\[

\text{Molar mass of LiOH} = 24 \, \text{g/mol}

\]

\[

\text{Jumlah mol LiOH} = \frac{6 \, \text{g}}{24 \, \text{g/mol}} = 0,25 \, \text{mol}

\]

4.*Hitung ΔH pelarutan*:

\[

\Delta H = \frac{q}{\text{jumlah mol LiOH}} = \frac{6,147 \, \text{kJ}}{0,25 \, \text{mol}} = 24,588 \, \text{kJ/mol}

\]

Jadi, ΔH pelarutan LiOH dalam air adalah sekitar *24,59 kJ/mol*.

---

Baca Artikel Lainnya :

1. Halo
2. Bisakah untuk menjernihkan foto ini?
3. 082142634989
4. Host Key: 240395 1. Langsung masuk ke zoom meeting menggunakan ID dan Passcode atau klik tautan link zoom meeting. 2. Klik participant 3. Klik claim host diujung kanan bawah 4. Masukkan host key 5. Selamat anda telah berhasil jadi host meeting yeyy
5. Roti 88