Diketahui ∆H CH₁ = -800 kJ/mol. Berapa gram CH harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 1.000 gram air dari 50°C menjadi 90°C? (A, C = 12, H = 1, dan kalor jenis air = 4,2 J/g-K)

Untuk menghitung berapa gram CH yang harus dibakar, kita perlu menghitung jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu air dari 50°C menjadi 90°C.

1.*Hitung jumlah kalor yang diperlukan (q)*:

\[

q = m \cdot c \cdot \Delta T

\]

Di mana:

- \( m = 1000 \, \text{g} \) (massa air)

- \( c = 4,2 \, \text{J/g-K} \) (kalor jenis air)

- \( \Delta T = 90°C - 50°C = 40°C \)

Substitusi nilai:

\[

q = 1000 \, \text{g} \cdot 4,2 \, \text{J/g-K} \cdot 40 \, \text{K}

\]

\[

q = 1000 \cdot 4,2 \cdot 40 = 168000 \, \text{J} = 168 \, \text{kJ}

\]

2.*Hitung jumlah mol CH yang dibakar*:

Diketahui bahwa ∆H CH₁ = -800 kJ/mol, artinya 800 kJ energi dihasilkan untuk setiap mol CH yang dibakar. Maka, jumlah mol CH yang dibutuhkan untuk menghasilkan 168 kJ adalah:

\[

\text{Jumlah mol} = \frac{q}{|\Delta H|} = \frac{168 \, \text{kJ}}{800 \, \text{kJ/mol}} = 0,21 \, \text{mol}

\]

3.*Hitung massa CH yang dibakar*:

Molar mass CH (C = 12 g/mol, H = 1 g/mol):

\[

\text{Molar mass CH} = 12 + 1 = 13 \, \text{g/mol}

\]

Maka, massa CH yang dibakar adalah:

\[

\text{Massa} = \text{Jumlah mol} \cdot \text{Molar mass} = 0,21 \, \text{mol} \cdot 13 \, \text{g/mol} = 2,73 \, \text{g}

\]

Jadi, sekitar *2,73 gram CH* harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 1.000 gram air dari 50°C menjadi 90°C.

---

Baca Artikel Lainnya :

1. Sudah
2. Halo
3. Halo
4. Roti 88
5. Host Key: 240395 1. Langsung masuk ke zoom meeting menggunakan ID dan Passcode atau klik tautan link zoom meeting. 2. Klik participant 3. Klik claim host diujung kanan bawah 4. Masukkan host key 5. Selamat anda telah berhasil jadi host meeting yeyy