12Mg dan 53I

Untuk menggambar rumus Lewis dari ikatan ion antara magnesium (Mg) dan yodium (I), kita perlu menunjukkan bagaimana elektron terdistribusi di sekitar atom-atom tersebut.

1.*Magnesium (Mg)*: Magnesium adalah logam alkali tanah yang memiliki 2 elektron di kulit terluarnya (konfigurasi elektron: [Ne] 3s²). Ketika magnesium membentuk ion, ia kehilangan kedua elektronnya dan menjadi ion positif (Mg²⁺). Dalam rumus Lewis, kita tidak akan menunjukkan elektron valensi untuk ion positif.

\[

\text{Mg}^{2+}

\]

2.*Yodium (I)*: Yodium adalah non-logam yang memiliki 7 elektron di kulit terluarnya (konfigurasi elektron: [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵). Ketika yodium menerima 1 elektron, ia menjadi ion negatif (I⁻). Dalam rumus Lewis, kita akan menunjukkan 8 elektron (4 pasang) di sekitar yodium untuk menunjukkan bahwa ia telah mencapai konfigurasi stabil.

Setelah menerima 1 elektron, rumus Lewis untuk ion yodium menjadi:

\[

\text{I}^- : \text{I} \text{ (dikelilingi oleh 4 pasang elektron)}

\]

*Gabungan Ikatan Ion:*

Ketika magnesium dan yodium berikatan, kita dapat menuliskan reaksi pembentukan senyawa magnesium iodida (MgI₂) sebagai berikut:

\[

\text{Mg}^{2+} + 2 \text{I}^- \rightarrow \text{MgI}_2

\]

*Rumus Lewis untuk ikatan ion antara magnesium dan yodium:*

- Untuk *Mg²⁺*:

\[

\text{Mg}^{2+}

\]

- Untuk *I⁻*:

\[

\text{I}^- : \text{I} \text{ (dikelilingi oleh 4 pasang elektron)}

\]

Dengan demikian, rumus Lewis untuk ikatan ion antara magnesium dan yodium dapat disimpulkan sebagai:

\[

\text{Mg}^{2+} + 2 \text{I}^- \rightarrow \text{MgI}_2

\]

Di mana satu ion magnesium dan dua ion yodium berikatan membentuk senyawa magnesium iodida (MgI₂).

---

Baca Artikel Lainnya :

1. https://forms.gle/BBPzpv5YgVeLHuds8
2. Bisakah untuk menjernihkan foto ini?
3. Halo
4. Roti 88
5. Halo